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Deshalb reagiert Zink heftig mit Säuren. In alkalischen Lösungen (pH 14) ist Zink noch um 0,42 V negativer als Wasserstoff. Auch in neutralen Chloridlösungen reagiert Zink mit Wasser; dabei entstehen Zinkchlorid, Zinkoxidchloride und Zinkoxid (oder Zinkhydroxid) und Wasserstoff: Zn+Hp-t ZnO+H z Die Korrosion des Zinks führt zum Aufblähen der Zelle infolge des Wasserstoffdrucks, schließlich zu Leckagen und zum Auslaufen des Elektrolyts. Man wußte schon früh, daß die Korrosion des Zinks stark vom Verunreinigungsgehalt des Metalls und des Elektrolyts abhängt.

Beim Nickel-Eisen-Akkumulator ist die Entstehung von Wasserstoff an der Eisenelektrode unvermeidlich, so daß dieses System nicht in gasdichter Ausführung gebaut werden kann. Der"Gral" von 100 Wh/kg Die aufladbaren Batterien erreichen heute im praktischen Einsatz (z. B. für Traktionszwecke) eine spezifische Energie von 30 Wh/kg (Blei) bzw. sogar 50 Wh/kg (Nickel/Cadmium); es gibt sie schon seit Anfang des 20. Jh. Die Nickel-MetallhydridBatterie wurde speziell zur Elimination des toxischen Schwermetalls aus der Nikkel-Cadmium-Batterie konzipiert und ist nur geringfügig besser.

Puppe". Man umwickelt sie mit dem imprägnierten Separatorpapier und schiebt sie in den Zinkbecher. Dann wird der Kohlestift zentral in die Puppe gestoßen, die dabei in den Zinkbecher expandiert. Nach einem anderen Fabrikationsprinzip wird der Zinkbecher mit Separatorpapier ausgekleidet; die zylindrische Kathode wird dann direkt in den Zinkbecher extrudiert. Die Zelle wird mit einer Kartonrondelle verschlossen, die genau zwischen Kohlestift und Zinkbecher paßt. Ein Asphaltverguß über der Rondelle schließt die Zelle luftdicht ab.

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